练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ；
    （2）写出流程③中的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，结合物质的性质以及题目要求可解答该题；
    （1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3；
    （2）滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，和氢氧根离子反应生成碳酸氢钠，和偏氯酸根离子反应得到Al（OH）3沉淀；
    （3）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应；
    （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液．
    解答： 解：铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，
    （1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：CO2+OH-=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应，故答案为：C；
    （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，清楚冶炼铝工艺流程原理，熟练掌握“铝三角”的相关反应是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）生成沉淀的化学方程式为：
     
    ．
    （2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）=
     
    ．
    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    C、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将下列化合物的一氯代物的种类数目按由多到少顺序排列（填序号）：
     

    ①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH2CH3③（CH3）3CCH3
    （ 2 ）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    已知：在碱性溶液中  R-CH2Cl+H2O→R-CH2OH+HCl
    试写出A，C的结构简式和反应①的化学方程式：
    A：
     
        C：
     
    反应①：
     

    （3）已知A、B 两种液体有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，其中A 的相对分子质量为60，分子中有8个原子，碳、氧原子个数相等，且A 与Na2CO3溶液混合时冒气泡．B 分子中所有原子的核电荷数之和为26，能与钠反应放出氢气，不能与Na2CO3 溶液反应．A、B 能在一定条件下酯化．则A 的结构简式为
     
    ，B 与钠反应的化学方程为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝．其实验装置如图．对某废塑料加强热得到的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳（固体）
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：

    写出①的反应方程式为：
     
    ．由Y制PVC的方程式为：
     
    ．
    （2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为
     
    ．
    （3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

    （1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
    理
     
    ．
    （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
     
    ．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是
     
     （任答一条即可）．
    （3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是
     
     （填代号）；红色颜料的主要成分是
     
    ．
    A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
    （4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到
     
     g红色颜料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）滤渣a可用于制造
     
    ．
    （2）请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为
     
    mol．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节溶液pH约为3的目的是：
     
    ．
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是
     
    ．请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
     
    ．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    ．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是
     
    ；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、16O和18O
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案