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    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    C、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．一水合氨电离为可逆反应；
    B．溶液做导电实验，发生电解反应；
    C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
    D．正极在充电时，正极上硫酸铅失去电子，发生氧化反应．
    解答： 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，发生电离的离子反应为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．CuCl2溶液做导电实验，首先电离CuCl2=Cu2++2Cl-，通电时发生电解：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu+Cl2↑，故B错误；
    C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
    D．铅酸蓄电池的正极在充电时的反应，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、电解及电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、HClO的电子式：
    B、Mg2+的结构示意图：
    C、乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCCH3
    D、具有16个质子，16个中子和18个电子的单核离子是
     
    32
    16
    S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的O2和O3中（　　）
    A、所含原子数相同
    B、所含分子数相同
    C、同温同压下，气体体积相同
    D、同温同压下，气体的密度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为（　　）
    A、12
    b
    a
    B、12
    a
    b
    C、
    a
    NA
    D、bNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、10 g H2
    B、2 mol Cl2
    C、1.5 NA CO2
    D、22.4 L O2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、将Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于基本反应类型的是（　　）
    A、Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C、Na2O+H2O═2NaOH
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ；
    （2）写出流程③中的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．

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