练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    绿矾是一种重要的化工原料．绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：物质检验实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：绿矾样品被氧化会生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，以此解答该题．
    解答： 解：（1）绿矾样品被氧化会生成Fe3+，有Fe3+存在即可明绿矾样品已被氧化，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，
    故答案为：KSCN溶液；
    （2）Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2+，则证明绿矾样品完全被氧化，故答案为：溶液不褪色；
    （3）Fe3+与Fe反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    点评：本题考查了重要离子和常见化合物的检验为高频考点，侧重于学生的分析能力与实验能力的考查，本题中所有的实验药品、实验步骤、实验现象、实验装置均取决于实验原理，因此掌握物质的性质及检测原理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A、测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    C、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）滤渣a可用于制造
     
    ．
    （2）请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为
     
    mol．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节溶液pH约为3的目的是：
     
    ．
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是
     
    ．请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
     
    ．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    ．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是
     
    ；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙是制氯乙烯的基础原料，在一定条件下，下列物质间可发生如图所示的转化：

    请回答下列问题：
    （1）若W为淡黄色固体，则W的电子式为
     
    ；若常温下W为气体，写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出图中反应②的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出过量的气体丙通入C的不饱和溶液中的离子反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：
    白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．
    （1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：
     
    ．
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是：
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：

    （1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
     
    溶液．
    （2）确定副产物中含有ClO2的现象是
     
    ．
    （3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？
    答：
     
     （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、16O和18O
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案