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    以白云石（化学式为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：
    白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．
    （1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：
     
    ．
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是：
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：流程分析白云石主要成分为MgCO3?CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体，
    （1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；
    （2）硫酸镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀；
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循环使用；
    （4）减少能源消耗、便于CaCO3分离．
    解答： 解：流程分析白云石主要成分为MgCO3?CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；
    （1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO；从表中可以看出，温度低于540℃时，物质不分解，高于840℃时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃；
    故答案为：CaCO3、MgO；700℃；
    （2）硫酸镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，即Mg2++2NH3?H2O 
      △  
    .
     
     Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2++2NH3?H2O 
      △  
    .
     
     Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是参加反应过程，反应后又生成的物质可以循环使用，流程图分析判断（NH4）2SO4 、NH3或NH3?H2O可以循环使用．
    故答案为：（NH4）2SO4、NH3或NH3?H2O；
    （4）分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaCO3分离；
    故答案为：减少能源消耗、便于CaCO3分离．
    点评：本题考查了物质分离方法和流程理解应用，主要是混合物分离试剂的作用，产物的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、将Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2S04晶体的方法是
     
    ．产物K2SO4中K元素的鉴定操作方法是
     
    ．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、l0lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    （1）氯酸钠的作用是
     
    ；
    （2）调节溶液A的pH范围为
     
    ，可以选择的试剂是
     
    ．（填序号）
    a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是
     
    ．
    （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如图1：
    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
     
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
     
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）生成沉淀A的化学方程式
     
    ；
    （2）试剂d是
     
    ；判断试剂d已经足量的方法是
     
    ；
    （3）沉淀B、C、D的化学式分别为
     
    ；
    （4）现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到
     
    （填序号）．

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的
     
    （填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
     
    （填序号），该仪器名称为
     
    ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A、乙醇、甲苯、硝基苯
    B、苯、甲苯、环己烷
    C、苯、苯酚、己烯
    D、甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰是农业生产上重要的钾肥来源，其中含有KCl、K2SO4、K2CO3等多种速溶性钾盐，这些钾盐的溶解度受温度的影响都不同．CuSO4是白色固体，能吸收水蒸气潮解，农业上可用于配置波尔多液来防治病虫害．某校化学课外兴趣小组同学利用假期在家里做了以下实验探究：
    请完成下列问题：
    （1）操作3的名称是
     
    （填实验名称），完成该实验的主要仪器除玻璃棒、酒精灯外还有
     
       （夹持仪器除外）．
    （2）为了确保检验固体B的成分的准确性，操作2有一系列过程，包括过滤
     
    、
     
    ．
    （3）若经过操作1后所的溶液A是浑浊的，应如何处理？
     
    ．
    （4）经过反复研究、讨论，同学们认为蓝色固体B的成分可能有很多种组成，提出了以下几种猜想：
    【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜；
    【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；
    【猜想三】蓝色固体B可能是
     
    ．
    （5）该兴趣小组同学要探究固体B的成分，请你帮助设计完成以下实验方案（空哥可不填满）：
    实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）预期的实验现象实验结论
    步骤1：



    步骤2：



    步骤3：
     
     
     
     
     
     

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