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    草木灰是农业生产上重要的钾肥来源，其中含有KCl、K2SO4、K2CO3等多种速溶性钾盐，这些钾盐的溶解度受温度的影响都不同．CuSO4是白色固体，能吸收水蒸气潮解，农业上可用于配置波尔多液来防治病虫害．某校化学课外兴趣小组同学利用假期在家里做了以下实验探究：
    请完成下列问题：
    （1）操作3的名称是
     
    （填实验名称），完成该实验的主要仪器除玻璃棒、酒精灯外还有
     
       （夹持仪器除外）．
    （2）为了确保检验固体B的成分的准确性，操作2有一系列过程，包括过滤
     
    、
     
    ．
    （3）若经过操作1后所的溶液A是浑浊的，应如何处理？
     
    ．
    （4）经过反复研究、讨论，同学们认为蓝色固体B的成分可能有很多种组成，提出了以下几种猜想：
    【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜；
    【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；
    【猜想三】蓝色固体B可能是
     
    ．
    （5）该兴趣小组同学要探究固体B的成分，请你帮助设计完成以下实验方案（空哥可不填满）：
    实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）预期的实验现象实验结论
    步骤1：



    步骤2：



    步骤3：
     
     
     
     
     
     
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：草木灰含难溶性杂质和易溶性杂质，通过操作Ⅰ过滤得到滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3等物质，加入硫酸铜，碳酸钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，过滤得到蓝色沉淀B和滤液C，滤液C蒸发得到多种钾盐．
    （1）对溶液蒸发结晶方法得到溶质，溶液蒸发需要在蒸发皿中进行；
    （2）操作Ⅱ为过滤，为除去沉淀表面杂质，需要洗涤、干燥；
    （3）通过过滤把不溶性物质和可溶性物质分开，若滤液浑浊，需重新过滤；
    （4）铜离子与碳酸根离子完全双水解，生成氢氧化铜沉淀，第二是生成碳酸铜沉淀，第三是：两者都有；
    （5）碳酸铜受热分解生成二氧化碳和氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故可采取受热分解检验产物的方法，用澄清石灰水检验二氧化碳，用无水硫酸铜检验水．
    解答： 解：（1）操作Ⅲ从滤液中得到多种钾盐，应采取蒸发的方法，在蒸发皿中蒸发溶液，故答案为：蒸发；蒸发皿；
    （2）过滤得到的滤渣含滤液中可溶性溶质，故需洗涤、干燥，除去可溶性杂质和水，故答案为：洗涤；干燥；
    （3）通过过滤把不溶性物质和可溶性物质分开，若滤液浑浊，需重新过滤，故答案为：重新过滤；
    （4）【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜，【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；则【猜想三】蓝色固体B可能是碳酸铜和氢氧化铜混合物；
    故答案为：碳酸铜和氢氧化铜混合物；
    （5）碳酸铜受热分解生成二氧化碳和氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故可采取受热分解检验产物的方法，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，证明为碳酸铜，若有水生成使无水硫酸铜变蓝，证明为氢氧化铜，若二者现象都有，证明是碳酸铜和氢氧化铜混合物；
    故答案为：
    实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）预期的实验现象实验结论
    步骤1：
    取试剂B放在试管中，

    步骤2：检验气密性


    步骤3：加热试剂B，把产生气体依此通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧杯    		有水珠，使无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化沉淀B为氢氧化铜
    无水硫酸铜无变化，澄清石灰水变浑浊沉淀B为碳酸铜
    无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊沉淀B为碳酸铜和氢氧化铜的混合物
    点评：本题考查了过滤、蒸发操作及碳酸钠和硫酸铜反应产物的探究实验，中等难度，设计检验方案时根据受热分解产物的不同进行检验，注意根据不同现象判断产物的可能性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：
    白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．
    （1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：
     
    ．
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是：
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
    （1）溶于水得到无色溶液．
    （2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    （3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中
    ①一定含有的物质是
     
    （填化学式）；
    ②一定没有的物质是
     
    （填化学式）；
    ③不能确定是否含有的是
     
    （填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C、酒精灯着火时可用湿布扑灭
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度压强不变的情况下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（　　）
    A、0.6mol
    B、1.8mol
    C、2.2mol
    D、2.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.6x
    （1）操作Ⅱ为冷却，其目的为
     
    （填序号）．
    a．使溶质析出   b．防止溶质挥发   c．防止H2O2分解
    （2）H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列物质可用来替代稀氨水的是
     
    （填序号）．
    ①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
    （4）操作Ⅲ得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．
    （5）已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，则常温下Cu2+沉淀完全时的pH=
     
    ．（注：当离子浓度降低到1.0×10-5mol/L时，可以认为完全沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2L．则三种烃可能是（　　）
    A、C2H6，C3H6  C4H6
    B、CH4，C2H4，C3H4
    C、CH4，C2H6，C3H8
    D、C2H4，C2H2，CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（　　）
    A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
    C、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨

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