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    在温度压强不变的情况下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（　　）
    A、0.6mol
    B、1.8mol
    C、2.2mol
    D、2.3mol
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则
                 N2O4?2NO2
    起始量（mol） 2     0
    变化量（mol） 0.3  0.6
    平衡量（mol） 1.7  0.6
    平衡时气体的总物质的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol．
    解答： 解：2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，
    则             N2O4?2NO2
    起始量（mol）   2     0
    变化量（mol）   0.3   0.6
    平衡量（mol）   1.7   0.6 
    平衡时气体的总物质的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol，
    故选：D．
    点评：本题考查了化学平衡的简单计算问题，根据化学平衡三段式计算即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如图1：
    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
     
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
     
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
     
    mL；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    、
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②定容时俯视刻度线
     

    ③容量瓶洗净后未干燥
     
    ；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平
     
    ；
    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：
     
    ．
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（　　）
    A、白菜B、面筋（酿皮子）
    C、西红柿D、山楂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰是农业生产上重要的钾肥来源，其中含有KCl、K2SO4、K2CO3等多种速溶性钾盐，这些钾盐的溶解度受温度的影响都不同．CuSO4是白色固体，能吸收水蒸气潮解，农业上可用于配置波尔多液来防治病虫害．某校化学课外兴趣小组同学利用假期在家里做了以下实验探究：
    请完成下列问题：
    （1）操作3的名称是
     
    （填实验名称），完成该实验的主要仪器除玻璃棒、酒精灯外还有
     
       （夹持仪器除外）．
    （2）为了确保检验固体B的成分的准确性，操作2有一系列过程，包括过滤
     
    、
     
    ．
    （3）若经过操作1后所的溶液A是浑浊的，应如何处理？
     
    ．
    （4）经过反复研究、讨论，同学们认为蓝色固体B的成分可能有很多种组成，提出了以下几种猜想：
    【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜；
    【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；
    【猜想三】蓝色固体B可能是
     
    ．
    （5）该兴趣小组同学要探究固体B的成分，请你帮助设计完成以下实验方案（空哥可不填满）：
    实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）预期的实验现象实验结论
    步骤1：



    步骤2：



    步骤3：
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）溶液X中金属阳离子是
     
    （用离子符号表示）．固体Y的用途是
     
    （写一条）．
    （2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：
     
    ．
    （3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol?L-1．则a和b的关系是
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是
     
    ．
    ①Z不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂Z发生反应
    ③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水
    ④萃取剂Z的密度一定大于水
    （5）写出步骤V的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    ①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
    ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    ③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
    ④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
    ⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
    ⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．
    A、①③④B、②③④
    C、③⑤⑥D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）
    A、0.1 mol
    B、0.2 mol
    C、0.05 mol
    D、0.025 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）
    A、正反应速率增大
    B、逆反应速率先减小后增大
    C、达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
    D、CO的转化率降低

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