练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
     
    mL；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    、
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②定容时俯视刻度线
     

    ③容量瓶洗净后未干燥
     
    ；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平
     
    ；
    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：
     
    ．
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）根据c=
    m
    M
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．
    解答： 解：（1）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×0.50mol/L
    解得V=2.7mL，故答案为：2.7；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为2.7mL，故应选择10mL的量筒；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：10；100mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
    ④摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，后加水至溶液的凹液面与刻度线相平则导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，会导致所取的溶液体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；
    （4）若定容时液面高于刻度线，无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）操作A的名称
     

    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．
    （5）在“除杂I”步骤中，调节溶液的pH从下列选项中选择合适的试剂
     

    A．NaOH      B．Zno    C．NH3?H2O    D．ZnCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中
    近年来研究广泛．它的结构简式如图：
    （1）对羟基肉桂酸中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）对羟基肉桂酸能发生的反应类型是
     
    （ 填标号 ）．
    A．氧化反应       B．消去反应       C．加聚反应       D．水解反应
    Ⅱ．芳香族化合物A （C10H10O2）有如下转化关系：

    已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （3）写出A、E的结构简式：A
     
    、E
     
    ．
    （4）若有机物F与C互为同分异构体、与B互为同系物，则F的同分异构体有
     
     种．
    （5）B→C的化学反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的名称

    （1）
     

    （2）
     

    （3）CH3CH（CH3）CH2CH2OH
     

    （4）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
    （1）溶于水得到无色溶液．
    （2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    （3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中
    ①一定含有的物质是
     
    （填化学式）；
    ②一定没有的物质是
     
    （填化学式）；
    ③不能确定是否含有的是
     
    （填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     

    （2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式
     

    （3）钠与水反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C、酒精灯着火时可用湿布扑灭
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度压强不变的情况下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（　　）
    A、0.6mol
    B、1.8mol
    C、2.2mol
    D、2.3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2-）=
     
    mol?L- 1（用含字母的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案