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    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：硼镁泥主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体．
    （1）根据配制一定物质的量浓度溶液实验仪器判断；
    （2）根据题中信息，不能够与硫酸反应的成分会存在滤渣中；
    （3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应；
    （4）根据检验三价铁离子的方法完成；
    （5）根据表中温度对硫酸镁、硫酸钙的影响完成；根据分离晶体与溶液方法分析；
    （6）根据硼镁泥中MgO的质量分数（占40%），计算出生成MgSO4?7H2O质量及产率．
    解答： 解：（1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，使用量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故答案为：烧杯；100mL容量瓶；
    （2）SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液PH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；
    （3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，
    故答案为：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
    （4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
    故答案为：A；
    （5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4?7H2O，
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
    （6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：
    100g×40%
    40g/mol
    =1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO4?7H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO4?7H2O的产率为：
    196.8g
    246g
    ×100%=80.0%，
    故答案为：80.0%．
    点评：本题考查了从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的方法，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、铁离子检验方法、硫酸镁晶体的产率计算等知识，题量较大，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普拉西坦（如图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药．下列关于普拉西坦的说法不正确的是（　　）
    A、一氯取代物有3种
    B、二氯取代物有9种
    C、可发生水解反应
    D、该物质中有羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    用于放出碘的四氯化碳溶液
    B、
    用于实验室收集SO2
    C、
    用于实验室制备Fe（OH）2
    D、
    用于比较NaHCO3和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C、Na+、H+、NO3-、OH-
    D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰是农业生产上重要的钾肥来源，其中含有KCl、K2SO4、K2CO3等多种速溶性钾盐，这些钾盐的溶解度受温度的影响都不同．CuSO4是白色固体，能吸收水蒸气潮解，农业上可用于配置波尔多液来防治病虫害．某校化学课外兴趣小组同学利用假期在家里做了以下实验探究：
    请完成下列问题：
    （1）操作3的名称是
     
    （填实验名称），完成该实验的主要仪器除玻璃棒、酒精灯外还有
     
       （夹持仪器除外）．
    （2）为了确保检验固体B的成分的准确性，操作2有一系列过程，包括过滤
     
    、
     
    ．
    （3）若经过操作1后所的溶液A是浑浊的，应如何处理？
     
    ．
    （4）经过反复研究、讨论，同学们认为蓝色固体B的成分可能有很多种组成，提出了以下几种猜想：
    【猜想一】蓝色固体B可能是碳酸铜；
    【猜想二】蓝色固体B可能是氢氧化铜；
    【猜想三】蓝色固体B可能是
     
    ．
    （5）该兴趣小组同学要探究固体B的成分，请你帮助设计完成以下实验方案（空哥可不填满）：
    实验步骤（不要写出具体的操作过程，试剂任选）预期的实验现象实验结论
    步骤1：



    步骤2：



    步骤3：
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4?5H2O晶体和AlCl3溶液（如图1）：流程
     已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：
    离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
    pH范围2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
    请回答下列问题：
    （1）加入H2O2的作用是
     
    ，
    （2）欲使制取的CuSO4?5H2O晶体较为纯净，pH至少应调至
     
    ；
    （3）写出H2O2在酸性条件下与Fe2+反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）根据你所学的化学知识，由AlCl3溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl3
     
    （填：能或不能），原因是
     
    ；
    （5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系图2．请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的试剂正确的是（　　）
    ①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
    ②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液
    ③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液
    ④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
    ⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
    A、②③④⑤B、②④⑤
    C、①②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
    C、①③④⑤D、全部

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