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    下列除去杂质的试剂正确的是（　　）
    ①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液
    ②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液
    ③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液
    ④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液
    ⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液．
    A、②③④⑤B、②④⑤
    C、①②④⑤D、③④⑤
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；
    ②乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；
    ③二者都与饱和Na2CO3溶液反应；
    ④H2S可与CuSO4溶液反应；
    ⑤溴可与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水．
    解答： 解：①乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可用溴水除杂，故错误；
    ②乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故正确；
    ③二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；
    ④H2S可与CuSO4溶液反应，可用于除杂，故正确；
    ⑤溴可与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用于除杂，故正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、16O和18O
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.6x
    （1）操作Ⅱ为冷却，其目的为
     
    （填序号）．
    a．使溶质析出   b．防止溶质挥发   c．防止H2O2分解
    （2）H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列物质可用来替代稀氨水的是
     
    （填序号）．
    ①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
    （4）操作Ⅲ得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．
    （5）已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，则常温下Cu2+沉淀完全时的pH=
     
    ．（注：当离子浓度降低到1.0×10-5mol/L时，可以认为完全沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的
     
    g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称和规格）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
     
    ．
    （4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．
    （5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用滤纸称量NaOH        
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线       
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2L．则三种烃可能是（　　）
    A、C2H6，C3H6  C4H6
    B、CH4，C2H4，C3H4
    C、CH4，C2H6，C3H8
    D、C2H4，C2H2，CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol?L-1稀硝酸中充分反应后：
    （1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是
     
    ，可能有的阳离子是
     
    ．（不考虑水电离出的H+，下同）
    （2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，可能含有的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：
    ①电极A的名称是
     
    ．
    ②甲装置中D电极的电极反应式：
     
    ．
    ③在25℃时若用惰性电极电解饱和  NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=
     
    ．
    ④欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
     （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，则反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是（　　）
    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3

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