Question

某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的

 

g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

 

（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

 

（填仪器名称和规格）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

 

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是

 

（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

 

（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

 

．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

 

mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的

 

会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH        
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线       
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：①根据n=cV和m=nM来计算需要的氢氧化钠的质量，搅拌所用的仪器是玻璃棒；
②容量瓶只有一条刻度线，只能用于配制其对应规格的体积的溶液，根据配制的是500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，来选择合适的容量瓶；
③定容时用的仪器是胶头滴管；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，据此分析；
（3）根据C=

1000ρω

M

来计算；
（4）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：①需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，搅拌所用的仪器是玻璃棒，故答案为：2.0；玻璃棒；
②容量瓶只有一条刻度线，只能用于配制其对应规格的体积的溶液，根据配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，故选择的容量瓶为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
③定容时先向容量瓶中注水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则导致所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）设溶液的质量分数为ω，根据所配溶液的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.06g/ml×ω

40g/mol

=0.1mol/L，解得ω=0.0038即0.38%，故答案为：0.38%；
（4）在氢氧化钠溶液中，c（NaOH）=c（Na⁺）=0.01mol/L，设稀释后溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
20mL×0.1mol/L=0.01mol/L×VmL，解得V=200mL，故答案为：200；
（5）①由于氢氧化钠易潮解，用滤纸称量NaOH会导致氢氧化钠潮解且很难将滤纸上的氢氧化钠全部倒入烧杯，引起氢氧化钠的损失，导致浓度偏低，故①选；        
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，则导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故③不选；      
④定容时仰视刻度线，则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故④选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选；
故选①②④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．