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    某同学欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C、Na+、H+、NO3-、OH-
    D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-
    考点：溶液的配制
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据要想配制成功，则离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，即离子必须能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，则能共存，即能配制成功，故B正确；
    C．因H+、OH-结合生成水，则不能共存，故C错误；
    D．因OH-分别与NH4+、Ag+、HCO3-反应，则不能共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙是制氯乙烯的基础原料，在一定条件下，下列物质间可发生如图所示的转化：

    请回答下列问题：
    （1）若W为淡黄色固体，则W的电子式为
     
    ；若常温下W为气体，写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出图中反应②的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出过量的气体丙通入C的不饱和溶液中的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（　　）
    A、石蕊试液、溴水
    B、溴水、新制的Cu（OH）2
    C、FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
    D、KMnO4酸性溶液、石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A、烧杯中有铜无铁
    B、烧杯中有铁无铜
    C、烧杯中铁、铜都有
    D、烧杯中铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法错误的是（　　）
    A、用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
    B、检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体
    C、用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
    D、玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

    （1）焙烧时产生的主要有害气体是
     
    ．
    （2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.102.017.11
    完全沉淀的pH4.773.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
     
    ，检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    （除KSCN外）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的
     
    g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称和规格）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
     
    ．
    （4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．
    （5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用滤纸称量NaOH        
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线       
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少
    B、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

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