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    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2S04晶体的方法是
     
    ．产物K2SO4中K元素的鉴定操作方法是
     
    ．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、l0lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,热化学方程式
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂；
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；钾离子焰色反应呈紫色；
    （3）假设SO42-的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式；
    （4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （5）Al2O3电解得到铝单质，二氧化硫氧化后全部反应得到硫酸．
    解答： 解：（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：3=2：1，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；2：1；
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；钾离子焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，故答案为：蒸发结晶；用盐酸洗过铂丝后，用火烧干后用铂丝蘸取待测溶液，到酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色，观察到紫色即证明有钾离子；
    （3）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
    （4）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；Ⅰ
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；Ⅱ
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．Ⅲ
    依据盖斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-260KJ/mol；
    即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol；
    故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol；
    （5）根据方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，Al2O3电解得到铝单质，二氧化硫氧化后全部反应得到硫酸．可知最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为2：4：9，故答案为：2：4：9．
    点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等，注意与量有关的离子方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
    B、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将下列化合物的一氯代物的种类数目按由多到少顺序排列（填序号）：
     

    ①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH2CH3③（CH3）3CCH3
    （ 2 ）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    已知：在碱性溶液中  R-CH2Cl+H2O→R-CH2OH+HCl
    试写出A，C的结构简式和反应①的化学方程式：
    A：
     
        C：
     
    反应①：
     

    （3）已知A、B 两种液体有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，其中A 的相对分子质量为60，分子中有8个原子，碳、氧原子个数相等，且A 与Na2CO3溶液混合时冒气泡．B 分子中所有原子的核电荷数之和为26，能与钠反应放出氢气，不能与Na2CO3 溶液反应．A、B 能在一定条件下酯化．则A 的结构简式为
     
    ，B 与钠反应的化学方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

    （1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
    理
     
    ．
    （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
     
    ．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是
     
     （任答一条即可）．
    （3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是
     
     （填代号）；红色颜料的主要成分是
     
    ．
    A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
    （4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到
     
     g红色颜料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）滤渣a可用于制造
     
    ．
    （2）请将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为
     
    mol．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    调节溶液pH约为3的目的是：
     
    ．
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是
     
    ．请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）操作A的名称
     

    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．
    （5）在“除杂I”步骤中，调节溶液的pH从下列选项中选择合适的试剂
     

    A．NaOH      B．Zno    C．NH3?H2O    D．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    ．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是
     
    ；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：
    白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．
    （1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：
     
    ．
    （3）该工艺中可以循环使用的物质是：
     
    、
     
    （填化学式）．
    （4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
    （1）溶于水得到无色溶液．
    （2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    （3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中
    ①一定含有的物质是
     
    （填化学式）；
    ②一定没有的物质是
     
    （填化学式）；
    ③不能确定是否含有的是
     
    （填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为
     
    ．

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