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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    C、石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；
    C．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
    D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
    解答： 解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．石灰石加入稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
    D．铜与银离子反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物HPE：是一种合成农药所需的重要中间体．下列有关HPE的说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C11H14O4
    B、该有机物具有7种不同化学环境的氢原子
    C、该有机物能与NaOH溶液反应，生成3种有机物
    D、1mol该有机物完全燃烧，将消耗12.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图
     
    ；E元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：
     
    ．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是
     
    ，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是
     
    ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：
     
    ，可以说明该结论的事实是
     
    ．（举例一条）
    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：
     
    ；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：N3-＞Na+＞H+
    B、反应①和②都是氧化还原反应
    C、反应①和②氧化剂都是H2O
    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）生成沉淀的化学方程式为：
     
    ．
    （2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）=
     
    ．
    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为
     
    ；同温同压下的体积比为
     
    ；其中氧元素的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
    B、标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、1 mol CO2
    B、标准状况下44.8 L H2
    C、3 NA 个水分子
    D、1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

    （1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原
    理
     
    ．
    （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
     
    ．若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是
     
     （任答一条即可）．
    （3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是
     
     （填代号）；红色颜料的主要成分是
     
    ．
    A．硝酸    B．H2O2    C．KMnO4
    （4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1m3上述废水，理论上最终可得到
     
     g红色颜料．

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