Question

已知：t℃时，Ag₂CrO₄（红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示； t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10．下列说法正确的是（　　）

• A、t℃时，Y点对应的K_sp（Ag₂CrO₄）为1×10^-9
• B、t℃时，Ag₂CrO₄的溶解度（mol/L）小于AgCl
• C、t℃时，若使溶液由Z点到X点，可采取在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入适量AgNO₃固体的办法实现
• D、t℃时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K₂CrO₄溶液做指示剂

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
B、根据t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-12，进行计算分析；
C、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入适量AgNO₃固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
D、依据沉淀滴定原理分析．

解答： 解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的Y点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A错误；
B、则S（AgCl）=

Ksp

=

2×10-10

=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=

3	Ksp 4

=

3	1×10-12 4

=

3 2

2

×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故B错误；
C、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入适量AgNO₃固体，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入适量AgNO₃固体不能使溶液由Z点变为X点，故C错误；
D、由于在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故利用沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当出现红色固体（Ag₂CrO₄），即达滴定终点，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．