Question

有关钠的叙述不正确的是（　　）

• A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶
• B、2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
• C、钠与CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜
• D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：A．钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气，少量钠应保存在煤油中，对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故，实验后剩余的钠需放回原瓶；
B．根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数；C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无铜析出；
D．金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得．

解答： 解：A．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原平的，但是极少数例外，金属钠切下一小块后需放回原瓶，故A正确；
B．2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46          80   2
2.3g         X  Y
解得X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：

4g

2.3g+97.7g-0.1g

×100%=

4g

99.9g

×100%一定大于4%，故B正确；
C．往CuSO₄溶液中投入一小块钠，钠先与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，反应后出现蓝色沉淀，但没有红色铜析出，故C错误；
D．根据金属活动顺序表可知Na为活泼金属，容易失去电子，无论热还原法、还是热分解法，只要加热，只要加热，即使生成单质也会转化成化合物，所以可利用电能转化为化学能的方法，将它从化合物中电解出制得钠单质，电解熔化NaCl的方法制得金属钠，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了金属钠的冶炼、钠的保存、钠与硫酸铜溶液反应等知识点，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应，为易错点，2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%为该题难点，题目难度中等．