【题目】已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下,可生成苯的同系物。如甲苯的制备,在催化剂作用下:+CH3Cl+HCl苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )
A.CH3 CH3和Cl2B.H2C=CH2和HCl
C.H2C=CH2和Cl2D.CH3 CH3和HCl
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【题目】镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布图为_____。
(2)沸点:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是____________。
(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为_____;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm(1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________ (填性质)上差异,采用 __________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____和____ (写化学式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是_______。
(5) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________。
(6) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:________________。
(7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:____________________,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有___________g NaHCO3;
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500mL一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________;则该混合物中有_________g NaCl。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。
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【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉
B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验
C.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
D.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 甲酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液与Cu(OH)2:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚钠溶液通少量CO2 :2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
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【题目】将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则剩余锌粉的质量为
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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