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【题目】已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下,可生成苯的同系物。如甲苯的制备,在催化剂作用下:+CH3Cl+HCl苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )

A.CH3 CH3Cl2B.H2C=CH2HCl

C.H2C=CH2Cl2D.CH3 CH3HCl

【答案】B

【解析】

根据题目含义,原理为一氯代烃的取代反应,进行苯环的取代。

A. CH3 CH3Cl2 的反应会持续进行,可以将烷烃的氢全部取代,难以稳定在一氯代物,A错误;

B. H2C=CH2HCl产物唯一,为一氯乙烷,符合题意,B正确;

C. H2C=CH2Cl2 产物唯一,为12-二氯乙烷,不符合题意,C错误;

D. CH3 CH3HCl不反应,D错误;

答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:

1)基态锗原子的价电子排布图为_____

2)沸点:NH3_______AsH3(填),原因是____________

3H2SeO4H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4H2SeO3 酸性强的原因________

4)砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为_____;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(   )

A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:

1 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。

A75%酒精  B.双氧水    C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ是根据KMnO4K2CO3两物质在__________ (填性质)上差异,采用 __________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2________ (写化学式)。

4 K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是_______

5 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________

6 写出MnO2KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:________________

7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:____________________,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有___________g NaHCO3

(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500mL一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________;则该混合物中有_________g NaCl。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2N2,写出该反应的离子方程式:________________________

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2

①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________

②装置B的作用是__________________

③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________

(3)测定装置CClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知CClO2溶液的浓度为________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的溶解性,下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后,由于气体的溶解,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉

B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验

C.NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸

D.HClNH3SO2均能用该装置做喷泉实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 甲酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=CO2+H2O

B. 醋酸溶液与Cu(OH)22CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

C. 苯酚钠溶液通少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag +6NH3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则剩余锌粉的质量为

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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