H3O+可看成由H2O分子与H+结合而成的.其中有一个O-H是配位键.下列说法中正确的是 [ ]A．O-H键都是O.H双方面提供电子形成B．O-H配位键与其他O-H键键长不等 C．H3O+是三角锥形结构.O位于三角锥的顶点D．O-H配位键与其他O-H键键能不等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H₃O⁺可看成由H₂O分子与H⁺结合而成的，其中有一个O-H是配位键。下列说法中正确的是

[ ]

A．O-H键都是O、H双方面提供电子形成
B．O-H配位键与其他O-H键键长不等
C．H₃O⁺是三角锥形结构，O位于三角锥的顶点
D．O-H配位键与其他O-H键键能不等

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

每个COCl₂分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和_______；
________和_________。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________、_________。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

下列分子中，键角最大的是

[ ]

A.H₂S
B.H₂O
C.CCl₄D.NH₃

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科目：高中化学 来源：福建省期末题 题型：单选题

下列化学键中，键的极性最强的是

[ ]

A．C-F
B．C-O
C．C-N
D．C-C

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科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：单选题