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    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。
    (1)N>C>Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体
    (2)1s22s22p63s2
     (3)有
    (4)①3；1；sp2②金属键
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是
    金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
    金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
    1s22s22p63s2
    1s22s22p63s2
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
    有
    有
    颜色（填“无”或“有”）．
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）；
    A．4个σ键        B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键            D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
    S
    S
    ．
    （2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）钛原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
    [TiCl2（H2O）4]+
    [TiCl2（H2O）4]+
    ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    （填化学式）．
    （4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
     
    ．
    电离能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
     A  932  1821  15390  21771
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子
     
     （填“无”或“有”）颜色．
    （4）H-C≡C-COOH分子内含有
     
    个σ键，
     
    个π键．其中碳原子釆取
     
    杂化轨道方式．
    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
    （1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为精英家教网，COCl2分子内含有
     
    （填标号）
    A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键
    C.3个σ键、1个π键          D.2个σ键、1个π键．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4[来源:学科网ZXXK]
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

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