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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质性质和变化的本质.请回答下列问题.
(1)CH4中H为+1价,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是:
 

(2)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据和已学知识,写出B原子的电子排布式:
 

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2,COCl2俗称光气,极毒,光气分子呈平面三角形,结构式为精英家教网,COCl2分子内含有
 
(填标号)
A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键          D.2个σ键、1个π键.
分析:(1)在化合物中,显负价的元素其电负性大,在共价化合物中,共用电子对偏向于电负性大的元素,偏离于电负性小的元素;
(2)由表中数据可知,A、B元素的第三电离能都剧增,故表现+2价,为第ⅡA族元素,B的第一电离能比A的小,故B为Mg元素,根据原子核外电子排布规律书写;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键.
解答:解:(1)在化合物中,显负价的元素其电负性大,CH4中H为+1价,则碳元素显-4价,则碳元素的电负性大于氢元素,
在共价化合物中,共用电子对偏向于电负性大的元素,偏离于电负性小的元素,SiH4中共用电子对偏向H,所以硅元素的电负性小于氢元素,则电负性大小顺序是:C、H、Si,
故答案为:C、H、Si;
(2)由表中数据可知,A、B元素的第三电离能都剧增,故表现+2价,为第ⅡA族元素,B的第一电离能比A的小,故B为Mg元素,原子的电子排布式为1s22s22p63s2
故答案为:1s22s22p63s2
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,所以精英家教网中含有3个σ键1个π键,
故选C.
点评:本题考查了电负性大小的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点,难度不大,会根据电离能判断元素所属主族为解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?抚顺二模)[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
N>C>Si
N>C>Si
.C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60的熔点,原因是
金刚石是原子晶体,C60是分子晶体
金刚石是原子晶体,C60是分子晶体

(2)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+
颜色(填“无”或“有”).
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.
①COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有
D
D
(填标号);
A.4个σ键        B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键            D.3个σ键、1个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是
金属键
金属键

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?漳州二模)[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是
S
S

(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同,PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形

(3)钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生1mol氯化银沉淀,则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl2(H2O)4]+
[TiCl2(H2O)4]+
,形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
(填化学式).
(4)铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1:2
1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题:
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
 
.C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是
 
,原因是
 

(2)A为短周期金属元素,依据下表数据,写出A的基态原子的轨道表示式
 

电离能(kJ/mol)  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色.如[Cu(H2O)4]2+显蓝色.据此判断25号元素Mn,形成的[Mn(H2O)6]2+络合离子
 
 (填“无”或“有”)颜色.
(4)H-C≡C-COOH分子内含有
 
个σ键,
 
个π键.其中碳原子釆取
 
杂化轨道方式.
(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5,Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。

电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4[来源:学科网ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A.4个σ键     B.2个σ键、2个π键     C.2个σ键、1个π键     D.3个σ键、1个π键

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