Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH₄中H为+1价，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：

 

．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：

 

．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）CO与Cl₂在催化剂作用下生成COCl₂，COCl₂俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为，COCl₂分子内含有

 

（填标号）
A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键          D.2个σ键、1个π键．

Answer 1

分析：（1）在化合物中，显负价的元素其电负性大，在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素，偏离于电负性小的元素；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键．

解答：解：（1）在化合物中，显负价的元素其电负性大，CH₄中H为+1价，则碳元素显-4价，则碳元素的电负性大于氢元素，
在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素，偏离于电负性小的元素，SiH₄中共用电子对偏向H，所以硅元素的电负性小于氢元素，则电负性大小顺序是：C、H、Si，
故答案为：C、H、Si；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以中含有3个σ键1个π键，
故选C．

点评：本题考查了电负性大小的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点，难度不大，会根据电离能判断元素所属主族为解题关键．