研究物质的微观结构.有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题:(1)O.Si.N元素的电负性由大到小的顺序是．C60和金刚石都是碳的同素异形体.二者比较熔点高的是 .原因是．(2)A为短周期金属元素.依据下表数据.写出A的基态原子的轨道表示式．电离能 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是

，原因是

．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式

．

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Cu（H₂O）₄]²⁺显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H₂O）₆]²⁺络合离子

（填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有

个σ键，

个π键．其中碳原子釆取

杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）₅，Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

．

分析：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，A为短周期金属元素，A为铍元素，根据能量最低原理书写基态原子的轨道表示式；
（3）判断Mn²⁺离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键；C≡C碳采用sp杂化，-COOH采用sp²杂化；
（5）根据生成物判断形成的化学键．

解答：解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C₆₀是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C₆₀为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s²2s²，其电子的轨道表示式为：

，
故答案为：

；
（3）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp²杂化，
故答案为：6；3；sp和sp²；
（5）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．

点评：本题主要考查结构位置性质综合应用，涉及电负性、杂化理论、化学键等知识，判断杂化类型是该题的易错点，题目难度中等．

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（2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

N＞C＞Si

．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是

金刚石是原子晶体，C₆₀是分子晶体

．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为

，②COCl₂分子内含有

（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．

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（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
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．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，PCl₃分子的空间构型是

三角锥形

．
（3）钛原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在浓的TiCl₃溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃?6H₂O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为

[TiCl₂（H₂O）₄]⁺

，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是

H₂O、Cl^-

（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为

1：2

．

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH₄中H为+1价，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：

．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）CO与Cl₂在催化剂作用下生成COCl₂，COCl₂俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为

，COCl₂分子内含有

（填标号）
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．

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（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄_[_来源_:_学科网_ZXXK]
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²^＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²^＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。请判断COCl₂分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

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