Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、．0.1mol?L^-1 pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、浓度均为0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：[c（NH₄⁺）+c（H⁺）]＞[c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）]
• C、0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.1mol?L^-1Na₂S溶液与0.1mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．常温下pH=7.82的NH₄HCO₃溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺）；
B．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），根据电荷守恒判断；
C．根据硫化钠溶液中质子守恒进行判断，硫化氢中含有两个氢离子，其系数应该为2；
D．根据等浓度、等体积的硫化钠、硫氢化钠的混合液中的物料守恒进行判断．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）＜c（NH₄⁺），则c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度电离铵根离子的水解程度，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）；根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得，：[c（NH₄⁺）+c（H⁺）]＞[c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）]，故B正确；
C．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即质子守恒，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液与0.1mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及使用方法，明确溶液中离子浓度大小比较常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．