Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1.0 mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子结合两个氢离子形成碳酸，质子守恒中碳酸的系数应该为2；
B．混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断溶液中离子大小；
C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）；
D．溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A．1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），由于碳酸氢根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．