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    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）
    A、铜片上有气泡逸出
    B、溶液的SO42-浓度逐渐减小
    C、电子由铜片经导线流向锌片
    D、该装置能将电能转化为化学能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故A正确；
    B．SO42-不参加电极反应，浓度不变，故B错误；
    C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
    D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1.0 mo1?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 1mol?L-1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
    A、加入一定量的CaCl2
    B、加入5 mL 1.5 mol?L-1盐酸
    C、加入15 mL 0.5 mol?L-1盐酸
    D、加入5 mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
    D、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＜0
    B、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＞0
    C、2 C（g）═2A（g）+B（g）  H＞0
    D、2C（g）═2 A（g）+B（g）  H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．②含5.6g KOH的稀溶液与0.5L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出5.73kJ的热量．下列说法正确的是（　　）
    A、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
    B、12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
    C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    D、表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H2SO4 （aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体，并分别放置在盛有下列物质的烧杯中（烧杯内有水）：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（　　）
    A、烧瓶（3）中气体的压强增大
    B、NH4Cl溶于水时放出热量
    C、烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大
    D、2NO2?N2O4是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    降冰片烯的分子式为
     
    ；降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为
     
    ．

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