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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 钠的金属性比锂强 B. 碘的非金属性比氯弱

    C. ⅤA族中原子半径最小的是氮 D. 第三周期中，金属性最强的是铝

    【答案】D

    【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，钠的金属性比锂强，A项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，碘的非金属性比氯弱，B项正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，ⅤA族中原子半径最小的是氮，C项正确；第三周期中，金属性最强的是钠，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

    A. Y的气态氢化物比X的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Y的非金属性比Z的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。

    图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是

    A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液

    B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液

    C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

    D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是关于有机物A、B、C的信息：

    A

    B

    C

    ①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③可用于果实催熟.

    ①C、H两种元素组成

    ②分子球棍模型为

    ①分子键线式为

    ②相对分子质量为68

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

    （2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

    （3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

    ⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

    （5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

    A. 观察Fe(OH)2的生成

    B. 除去CO中的CO2

    C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。

    （2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

    A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________

    （4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

    a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    ④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

    （2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

    ②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

    A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体

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