【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
【答案】 3NO(g)+O2(g)==3NO2(g) △H=-317.1 kJ/mol 否,该反应是焓增、熵减的反应，根据△S. △G>0，反应不能自发逬行(2分，同时有判断和理由才给分) 酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 放热 不变 0.25 
【解析】(1)反应ⅠNO(g)和O3(g)根据盖斯定律，①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol，②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol，得目标反应的反应热等于①+②，所以I的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1kJmol-1；
(2)根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，如果△G＜0，反应能自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T△S，G＞0，不能实现；
(3)向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml0.1mol/L的盐酸，得到等物质的量浓度的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，以甲酸的电离为主，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)；
(4)①温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；
②由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NOA+B，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变；
③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K=
=0.25。
(5)将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后发生的反应为：Ca2++CO32-CaCO3+2OH-，平衡常数K=
，达到平衡后，测得溶液c(OH-)=cmolL-1，则c(CO32-)=
mol/L。
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
A | B | C | D | |
装置甲中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
装置乙中的现象 | Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾 | 有气泡 | 有气泡 | 品红褪色 |
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。
②________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
（4）通过上述实验，得出的结论是________________________
[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：
步骤I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
回答下列问题:
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
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【题目】下列除杂方式正确的是
A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
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【题目】某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定CuxSy的组成
步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为___________________。
（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。
（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO2有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。
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【题目】以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：
已知：①A的实验式为CH3O
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
（R和R’代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。
（2）G的顺式结构简式为________________、____________。
（3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。
（4）C+J→M的化学方程式为____________________________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①含有
②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）
A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线____________________。
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【题目】室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1
B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
C. b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强
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【题目】2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 降低温度能加快反应的速率
C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
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