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    【题目】下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

    A. 涤纶衬衣 B. 有机玻璃 C. 橄榄油 D. 牛皮鞋

    【答案】C

    【解析】A. 涤纶衬衣中涤纶是合成有机高分子；B. 有机玻璃属于合成有机高分子；C. 橄榄油属于油脂，不属于有机高分子；D. 牛皮鞋中的牛皮属于蛋白质，蛋白质属于有机高分子。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10。25℃时，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

    B. B点溶液的pH<7

    C. C点溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

    D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

    (1)则反应I的热化学方程式为_________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。

    (5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种无机盐是组成血红蛋白的成分

    A.钙离子B.镁离子C.二价铁离子D.三价铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

    （1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________

    （2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。

    C→D的反应方程式为_________________________，

    D→B的反应方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是(　　)

    A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少“白色污染”

    B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

    C. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

    D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

    A．K+的物质的量为0.1 mol

    B．的物质的量为0.2 mol

    C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L1

    D．的物质的量浓度为0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a. 升高温度

    b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂

    d. 充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _________________________________________________。

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