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    【题目】下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是(　　)

    A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少“白色污染”

    B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

    C. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

    D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少“白色污染”，A正确；

    B. 聚氯乙烯中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，B错误；

    C. 聚氯乙烯致癌，不可做食品包装袋，C错误；

    D. 光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

    已知：①A的实验式为CH3O

    ②（-NH2容易被氧化）

    ③

    ④（R和R’代表烃基）

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。

    （2）G的顺式结构简式为________________、____________。

    （3）D→E，H→I的反应类型分别为______________________。

    （4）C+J→M的化学方程式为____________________________。

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。

    ①含有

    ②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上

    F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）

    A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

    （4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

    （5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

    （6）装置D的作用是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

    A. 涤纶衬衣 B. 有机玻璃 C. 橄榄油 D. 牛皮鞋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

    C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子里含碳原子不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有( 　 )

    A．2种 B．3种 C．4种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

    （1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

    （2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

    （3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ；b装置的作用是 。

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    （6） 滴定终点的判断方法是 。

    （7） 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。

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