【题目】下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少“白色污染”
B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是
A. A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以甲苯和有机物A为原料,合成高分子化合物M的一种路线如下(部分反应条件略去):
已知:①A的实验式为CH3O
②(-NH2容易被氧化)
③
④(R和R’代表烃基)
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______________,检验B中所含官能团的试剂名称为____________。
(2)G的顺式结构简式为________________、____________。
(3)D→E,H→I的反应类型分别为______________________。
(4)C+J→M的化学方程式为____________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
①含有
②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器为_______(填选项字母)
A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醇和硝基苯为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,原因是___________________。
(4)如果要用第(1)步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净,在不增加其他仪器的情况下,应怎样改进E?_____________________________________________________
(5)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。
(6)装置D的作用是_____________________________________________________。
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【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A. SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.2 mol·L-1
C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L-1 、 0.3 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1
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【题目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) 。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH-) 。
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【题目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1) NaCN水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式解释)。
(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ;b装置的作用是 。
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 。
(5)实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
(6) 滴定终点的判断方法是 。
(7) 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。
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