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    下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系
    B、胶体一定是液态的
    C、用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
    D、蛋白质溶液不是一种胶体
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、胶体分散质微粒直径在1-100nm间的分散系；
    B、胶体状态和分散质分散剂状态决定，不一定是液态；
    C、胶体具有丁达尔现象；
    D、蛋白质溶液为胶体．
    解答： 解：A、胶体分散质微粒直径在1-100nm间的分散系．10-7-10-9m间，故A错误；
    B、胶体状态和分散质分散剂状态决定，不一定是液态，如气溶胶，故B错误；
    C、胶体具有丁达尔现象，用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，故C正确；
    D、蛋白质溶液为胶体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了胶体性质的分析判断，本质特征的理解是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B、少量的碱金属单质都能保存在煤油中
    C、HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱
    D、AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
    A、Na2CO3?10H2O    Na2CO3
    B、盐酸    液氮
    C、石油    冰
    D、碘酒     干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，参加反应硝酸的物质的量为（　　）
    A、2mol
    B、3 mol
    C、2.25mol
    D、2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H2、H+、H2互为同位素
    B、C60、金刚石、石墨互为同素异形体
    C、H2、D2的性质完全相同
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
    Ⅱ．2HI═H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断不正确的是
     
    （填编号）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行；   b．反应I中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O；    d．循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
    （2）下列可以证明2HI═H2+I2（g）已达平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
    b．HI的体积分数与I2 的体积分数相等
    c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    （3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化关系如图所示．0～2min内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量
     
    影响（填“有”或“无”）．
    （5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，若该燃料电池释放214.5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图．请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？
    ①与
     
    、②与
     
    、③与
     
    、④与
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，
    已知a+b=12则：
    （1）该温度下水的离子积常数是
     

    （2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是
     
     mol．L-1（用含a、b的式子表示）
    （3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸与100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式
     
    ．已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是
     
     Fe（CO）3一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的 一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较髙的是
     
    填分子式．
    （3）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
    ①图1和图2中，铁原子的配位数之比为
     
    ．
    ②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为
     
    ．

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