£¨1£©Óë´¿Ë®µÄµçÀëÏàËÆ£¬Òº°±ÖÐÒ²´æÔÚ×Å΢ÈõµÄµçÀ룺2NH3 NH4++NH2- ¾Ý´ËÅжÏÒÔÏÂÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ  £¨   £©
A£®Òº°±Öк¬ÓÐNH3¡¢NH4+¡¢NH2-µÈ΢Á£
B£®Ò»¶¨Î¶ÈÏÂÒº°±ÖÐC(NH4+)¡¤C(NH2-)ÊÇÒ»¸ö³£Êý
C£®Òº°±µÄµçÀë´ïµ½Æ½ºâʱC(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D£®Ö»Òª²»¼ÓÈëÆäËûÎïÖÊ£¬Òº°±ÖÐC(NH4+) = C(NH2-)
£¨2£©Íê³ÉÏÂÁз´Ó¦·½³Ìʽ
¢ÙÔÚÒº°±ÖÐͶÈëһС¿é½ðÊôÄÆ£¬·Å³öÆøÌå£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß¡£
¢ÚNaNH2ÈÜÓÚË®µÄ·´Ó¦£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß¡£
¢ÛÀàËÆÓÚ¡°H++OH¡ª=H2O¡±µÄ·´Ó¦£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß£ß¡£

£¨1£©C£¨2£©¢Ù2Na+2NH3=H2¡ü+2NaNH2¢ÚNaNH2+H2O=NaOH+NH3¡ü»òNH2¡ª+H2O="OH¡ª+NH3¡ü¢ÛNH2¡ª+NH4+" =2NH3¡ü»òNH4Cl+NaNH2=2NH3¡ü+NaCl
´ËÌâÒªÇóÕÆÎÕË®×ÔżµÄʵÖÊ(Ë®·Ö×ÓµçÀë²úÉúµÄH+ÓëH2O½áºÏÐγÉH3O+)ÒÔ¼°Ë®µÄµçÀëƽºâ,²¢ÄÜǨÒÆÓ¦ÓÃÓÚ¶ÔÓÚNH3µçÀëµÄÈÏʶ£ºNH3·Ö×ÓµçÀë²úÉúH+ºÍNH2¡ª,H+ÓëNH3½áºÏÉú³ÉNH4+£¬Òº°±µçÀë²úÉúµÈÁ¿µÄNH2¡ªÓëNH4+£¬Ò»¶¨Î¶ÈÏÂÀë×ÓŨ¶È³Ë»ýΪһ³£Êý£»NH4+ÀàËÆÓÚH+£¬NH2¡ªÀàËÆÓÚOH¡ª¡£¾ß±¸ÉÏÊö֪ʶºó£¬¾Í¿É˳ÀûÍê³É½âÌâ¡£
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

ÔÚ25 ¡æʱ£¬ÓÐpHΪxµÄÑÎËáºÍpHΪyµÄNAOHÈÜÒº£¬È¡Vx L¸ÃÑÎËáͬ¸ÃNAOHÈÜÒºÖкͣ¬ÐèVy L NAOH£¬Çó£º
£¨1£©Èôx+y=14ʱ£¬ÔòVx/Vy=_______________(ÌîÊýÖµ)¡£
£¨2£©Èôx+y=13ʱ£¬ÔòVx/Vy=_______________(ÌîÊýÖµ)¡£
£¨3£©Èôx+y£¾14ʱ£¬ÔòVx/Vy=_______________(Ìî±í´ïʽ)£¬ÇÒVxVy____________(Ìî¡°£¾¡±¡°=¡±»ò¡°£¼¡±)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

25¡æʱ£¬¼×¡¢ÒÒÁ½Æ¿´×ËáµÄŨ¶È·Ö±ðΪ1mol/LºÍ0.1mol/L£¬Ôò¼×¡¢ÒÒÁ½Æ¿´×ËáÖÐ[H+]Ö®±È
A£®µÈÓÚ10
B£®´óÓÚ10
C£®Ð¡ÓÚ10
D£®ÎÞ·¨ÅжÏ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

A£®1.0¡Á10£­7 mol¡¤L£­1B£®1.0¡Á10£­6 mol¡¤L£­1
C£®1.0¡Á10£­2 mol¡¤L£­1D£®1.0¡Á10£­12 mol¡¤L£­1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

A£®0.5B£®1.7 C£®2D£®13.2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

t¡æʱ£¬Ë®µÄÀë×Ó»ýΪKw¡£ÔÚ¸ÃζÈÏ£¬»ìºÏ¿ÉÈÜÐÔµÄÒ»ÔªËáHAºÍÒ»Ôª¼îBOHµÄÈÜÒº£¬ÏÂÁÐÓйػìºÏÒºµÄ¸÷ÖÖ¹ØϵÖУ¬¿ÉÈ·ÈÏ»ìºÏÒº³ÊÖÐÐÔµÄÊÇ
A£®pH£½7B£®C£¨A-£©£¾c£¨B+£©
C£®C£¨OH-£©£½D£®C£¨H+£©- C£¨OH-£©£½C (A-)- C£¨B+£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

ÒÑÖªÏÂÁÐÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨l£©£»¡÷H=-571.6kJ?mol-1
C3H8£¨g£©+5O2£¨g£©=3CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¡÷H=-2220kJ?mol-1
¸ù¾ÝÉÏÃæÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©H2µÄȼÉÕÈÈΪ______£¬C3H8µÄȼÉÕÈÈΪ______£®
£¨2£©1molH2ºÍ2molC3H8×é³ÉµÄ»ìºÏÆøÌåÍêȫȼÉÕÊͷŵÄÈÈÁ¿Îª______£®
£¨3£©ÏÖÓÐH2ºÍC3H8µÄ»ìºÏÆøÌå¹²5mol£¬ÍêȫȼÉÕʱ·ÅÈÈ3847kJ£¬ÔòÔÚ»ìºÏÆøÌåÖÐH2ºÍC3H8µÄÌå»ý±ÈÊÇ______£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏàͬζÈÏ£¬Ìå»ý¾ùΪ0.25LµÄÁ½¸öºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú¿ÉÄæ·´Ó¦£º
X2(g) £« 3Y2(g)  2XY3(g)   ¡÷H£½£­92.6 kJ¡¤mol£­1
ʵÑé²âµÃ·´Ó¦ÔÚÆðʼ¡¢´ïµ½Æ½ºâʱµÄÓйØÊý¾ÝÈçϱíËùʾ£º
ÈÝÆ÷
񅧏
Æðʼʱ¸÷ÎïÖÊÎïÖʵÄÁ¿/mol
´ïƽºâʱÌåϵÄÜÁ¿µÄ±ä»¯
X2
Y2
XY3
¢Ù
1
3
0
·ÅÈÈ 23.15 kJ
¢Ú
0.6
1.8
0.8
Q(Q£¾0)
ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ    
A£®ÈÝÆ÷¢Ù¡¢¢ÚÖз´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÏàµÈ
B£®ÈÝÆ÷¢ÚÖз´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿QΪ23.15kJ
C£®´ïƽºâʱ£¬Á½¸öÈÝÆ÷ÖÐXY3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ2 mol¡¤L£­1
D£®ÈôÈÝÆ÷¢ÙÌå»ýΪ0.20 L£¬Ôò´ïƽºâʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿´óÓÚ23.15 kJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁйØÓÚ·´Ó¦ÈȵÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®µ±¡÷HΪ¡°Ò»¡±Ê±£¬±íʾ¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦
B£®ÒÑÖªC(s)+O2(g)CO(g)µÄ·´Ó¦ÈÈΪl10.5kJ£¯mol£¬ËµÃ÷̼µÄȼÉÕÈÈΪ110.5kJ£¯mol
C£®·´Ó¦ÈȵĴóСȡ¾öÓÚ·´Ó¦ÎïËù¾ßÓÐ×ÜÄÜÁ¿ºÍÉú³ÉÎïËù¾ßÓÐ×ÜÄÜÁ¿µÄÏà¶Ô´óС
D£®·´Ó¦ÈȲ»µ«Óë·´Ó¦ÌåϵµÄʼ̬ºÍÖÕµã״̬Óйأ¬¶øÇÒÓë·´Ó¦µÄ;¾¶Ò²ÓйØ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸