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    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
    A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
    C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
    D

    分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．
    解答：解：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误．
    B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误．
    C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误．
    D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的描述中正确的是（   ）
    A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
    C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
    　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键的叙述中，没有错误的是
    A．氢键是一种微弱的化学键
    B．离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    D．范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    (1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
    (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
    (3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
    (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

    试回答下列问题：
    （1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）电极，
    乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）电极；
    （2）电极a上发生的电极反应式为                               ；
    （3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；
    （4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。
    Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：
    物质
    		Al



    熔点/℃
    		660
    		2054
    		153
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    （1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）
    （2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。
    （3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      
    A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中含既有离子键又有共价键的是
    A．CO2B． NaClC．CuSO4D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
    N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH ＝－641.6 kJ/mol
    H2O(l)===H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol
    若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是
    ①Na2O2   ②SiO2    ③干冰   ④金刚石    ⑤NaCl   ⑥白磷
    A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤

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