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    已知：
    (1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
    (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
    (3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
    (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
    C

    正确答案：C
    A、不正确，水液化放热c＜a＜0；B．不正确，水液化放热0＞b＞d ；C．正确2a＝b＜0 ；D．不正确，0＞2c＝d
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

    A.A、B、C均为气体，正反应吸热
    B.A、B、C均为气体，正反应放热
    C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热
    D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应，下列说法正确的是
    A．反应前后，熵不变
    B．反应前后，分子总数不变
    C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变
    D．反应前后，氧元素化合价不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
    （2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
    2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
    由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
    （3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
    A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
    C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________
    ______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

    针对上述系列试验，下列结论中错误的是（   ）
    A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol-1?L.
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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