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    下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
    A、卤代烃B、醋酸
    C、邻二甲苯D、苯酚
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团，以此解答．
    解答： 解：A．卤代烃可以看成卤素原子确定烃中的氢原子，所以属于烃的衍生物，故A不选；
    B．醋酸含有羧基，为烃的含氧衍生物，故B不选；
    C．邻二甲苯属于烃，只含C、H两种元素，故C选；
    D．苯酚含有羟基，属于烃的含氧衍生物，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了烃的衍生物的判断，题目难度不大，注重了基础知识的考查，掌握烃的衍生物的概念是解决问题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电能是一级能源
    B、水力是二级能源
    C、天然气是二级能源
    D、潮汐能是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA
    B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA
    C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    D、1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述不正确的是（　　）
    A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2O+2Cl- 
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、断开K2，闭合K1时，铜电极产生的气体略多于石墨
    C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2 H+
    D、断开K1，闭合K2时，溶液中的Na+向石墨电极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是（　　）
    A、钠B、镁C、铁D、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A、a为负极、d为阳极
    B、将淀粉KI试纸的玻璃棒靠近d处一段时间会变蓝色
    C、电解过程中转移0.2mol电子，d电极质量增加6.4克
    D、电解过程中，铜离子向C极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．如图为硫酸生产过程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反应过程的能量变化示意图．
    ①V2O5的使用会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”）
    ②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
     
    mol/L；生成SO3的化学反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图．

    ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反应按以下两步完成：
    第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
    第二步：
     
    （用离子方程式表示）
    ②调节溶液pH为3～4的目的是
     
    ，调节时加入的试剂可以为
     
    ．（选填序号）
    a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
    （3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂．工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．
    已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式：
     
    ．
    ②写出上述TiCl4（l）制取纳米TiO2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
     
    ，
    化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
    3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
    c．CO和H2的物质的量保持不变      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将x mol?L-1的氨水与y mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：
    4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
     
    ．

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