Question

0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是（　　）

• A、钠
• B、镁
• C、铁
• D、铝

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，由于该单质0.2mol，所以物质满足与氯气按物质的量比2：1反应即可，据此判断．

解答： 解：0.2mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．
A、钠与氯气反应为2Na+Cl₂=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A正确；
B、镁与氯气反应为Mg+Cl₂=MgCl₂，镁与氯气按物质的量比1：1反应，故B错误；
C、铁与氯气反应为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C错误；
D、铝与与氯气反应为2Al+3Cl₂=2AlCl₃，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查质量守恒的有关计算，难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单．