Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH₃COONa溶液所含的阴离子数后者较多
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．pH相等的这几种物质，NaOH的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，再结合电荷守恒判断；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的这几种物质，NaOH的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．物质的量浓度相等的NaF和CH₃COONa溶液中，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），酸性HF＞CH₃COOH，则水解能力CH₃COO^-＞F^-，所以c（OH^-）NaF溶液小于CH₃COONa，则c（H⁺）NaF溶液大于CH₃COONa，所以等体积等物质的量浓度的NaF和CH₃COONa溶液所含的阴离子数后者较少，故C错误；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．