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    【题目】下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是

    A. 电子从银电极经导线流向铜电极

    B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

    C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动

    D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

    【答案】A

    【解析】根据总反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，铜失电子发生氧化反应，铜是负极，电子从铜电极经导线流向银电极，故A错误；右烧杯中的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，溶液的pH不变，故B错误；铜是负极，NO3-向铜电极移动，故C错误；将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，左烧杯中Ag-e-=Ag+，银是负极,电流计指针反向偏转，故D正确。

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    【题目】向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.NaOH
    C.Na2SiO3
    D.CaCl2

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    【题目】下列措施不能加快化学反应速率的是

    A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用合适的催化剂

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    A. 负极的电极反应式为：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O

    B. 负极的电极反应式为：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

    C. 标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.00mol电子转移

    D. 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深

    B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小

    C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小

    D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率

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    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度/g cm-3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

    ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

    a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

    ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

    （3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

    （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

    ①A在元素周期表中的位置是_______________________。

    ②下列说法正确的是_________（填代号）。

    a.A单质的熔点比B单质的熔点低

    b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

    c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体分子的电子式为______________________。

    ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

    b. __________________________________________（任写一种）。

    （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

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    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    （1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A是_________极，材料是__________，电极反应为_____________，B是___________极，材料是_______________，电极反应为_________，电解质溶液为________。

    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。

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    【题目】关于蛋白质的叙述，错误的是（ ）

    A. 人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 B. DNA和蛋白质是染色体的组成成分

    C. rRNA能参与蛋白质的生物合成 D. 核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核发挥作用

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