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    【题目】下列措施不能加快化学反应速率的是

    A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用合适的催化剂

    【答案】B

    【解析】

    升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）
    A.只有①②
    B.只有②④
    C.全部
    D.只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

    ① HCOOH（基础化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉剂）

    ③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ （冷冻剂）

    ⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液） ⑥ （杀菌剂）

    请回答：

    （1）属于酚的是______（填序号）。

    （2）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （3）与③互为同分异构体的是______（填序号）。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是

    A. 生成的产物相同 B. 生成的产物不同

    C. C—H键断裂的位置相同 D. C—Cl键断裂的位置相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( )

    A．反应物A的百分含量

    B．反应物B的平衡转化率

    C．平衡混合气的密度

    D．平衡混合气的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是

    A. 电子从银电极经导线流向铜电极

    B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

    C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动

    D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。

    （2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。

    （3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。

    ①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。

    ②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。

    ③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。

    A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K

    C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂

    （4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。

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