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    【题目】中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是

    A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液

    【答案】A

    【解析】

    由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与渗析、蒸馏、分液无关，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是

    A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池

    C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐 滤液 精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是 ．
    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
    A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
    C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是

    A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

    A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )

    A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液

    C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

    （1）所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。

    （2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。

    （3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：

    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

    ②定容时仰视刻度线：________；

    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ．

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
    ②温度T时反应的平衡常数K2=
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： ．

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