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    【题目】如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A.a中铁钉附近呈现红色
    B.b中铁钉上发生还原反应
    C.a中铜丝上发生氧化反应
    D.b中铝条附近有气泡产生

    【答案】B
    【解析】解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；

    B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；

    C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；

    D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．

    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt作电极电解MgCl2溶液,下列关于电解装置正确的是（ ）

    A. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

    B. 负极反应式：Mg2+-2e-= Mg

    C. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

    D. 阴极电极反应式：2H++2e-= H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

    A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

    B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

    C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

    D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

    （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

    （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

    （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    K2

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    +172

    K3

    试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

    (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

    a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

    ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

    ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

    A1

    Si

    P

    Ga

    Ge

    As

    回答下列问题:

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________

    （3）NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/°C

    -49.5

    26

    146

    沸点/°C

    83.1

    186

    约400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）

    A．氧化、还原 B．还原、氧化

    C．氧化、氧化 D．还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
    C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

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