Question

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂     b．FeCl₃     c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为双氧水，二氧化锰、铁离子可以催化分解双氧水，而亚硫酸钠能够被双氧水氧化，高锰酸钾能够氧化双氧水；
（4）元素②的单质是C、元素③的最高价含氧酸的浓溶液是硝酸，加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Mg＞O，
故答案为：Na＞Mg＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物H₂O₂，能够使双氧水催化分解的试剂为a．MnO₂、b．FeCl₃，
故答案为：ab；
（4）②④分别为C、O元素，二者形成的化合物可能为二氧化碳、CO，⑥为镁，能够与镁反应的为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，其结构式为：O=C=O；二氧化碳与镁反应的方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：O=C=O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，侧重考查元素周期表结构、物质性质、元素周期律等知识点，熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．