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    4．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项气体试剂现象结论
    ACO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸
    BC2H4  溴水    溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应
    CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性
    DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸遇酚酞为无色；
    B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大，且具有还原性；
    D．氨气的密度比空气的密度小．

    解答 解：A．碳酸遇酚酞为无色，则图中试剂为酚酞时，溶液不会变红，现象不合理，故A错误；
    B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集，则收集方法不合理，故B错误；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大，可利用图中向上排空气法收集，且具有还原性，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，且氨气不具有碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及性质等，把握常见气体的密度、化学性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如1图所示．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    （3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
    （Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列五种烃 ①甲苯　②苯　③戊烷　④2-甲基丙烷　⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（　　）
    A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
    （3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用通入足量的CO2气体，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-
    （4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大，化学方程式为2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该趁热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2     b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
    （4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
    B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示．反应中镁和铝的（　　）
    A．摩尔质量之比为2：3B．失去的电子数之比为8：9
    C．反应速率之比为2：3D．质量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（　　）
    A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
    B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
    C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
    D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

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