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    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是（ ）

    A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化

    B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C.熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

    D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    【答案】B

    【解析】

    A.硫原子形成2个键，还有2对孤电子，因此为杂化，A项正确；

    B.键为非极性键，键为极性键，但是分子的偶极矩不为0，因此为极性分子，B项错误；

    C.当结构相近时，分子晶体的熔沸点与分子量成正比，的分子量明显大于，C项正确；

    D.中的硫是+1价的，不稳定，因此可能发生歧化反应得到0价的和+4价的，而氯的化合价不变，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】(1)实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是_____剂和_____剂。

    (2)下列仪器装置图中(图1)，可用于实验室制取乙烯的是______。

    (3)有人设计下列实验(图2)以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳。如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化硫这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

    （操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

    （实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

    （1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

    （2）磷化钙与水反应化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

    （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

    （4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

    （5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，写出该反应的离子方程式________________，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1。

    （6）滴定结束的现象_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较中，不正确的是

    A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

    C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

    D. 熔点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A.点 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

    B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

    C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

    D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

    (1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。

    (2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。

    (3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

    B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

    C.K＋、Cl－可能存在

    D.一定不存在Ba2+、Mg2+

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    【题目】2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A.该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能

    B.电子由Y极通过外电路移向X极

    C.正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑

    D.Y极每生成22.4LCl2，有2molLi+从b区移至a区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

    A. 图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

    B. AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

    C. H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

    D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

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