下列说法不正确的是( )A．ΔH<0.ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3 ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行.原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关.因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下.使用催化剂. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

【解析】

试题分析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。

考点：反应的自发性

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已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

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请回答下列问题：

反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。

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下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

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B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

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下列说法正确的是(　　)

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（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．3 ℃
②	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．5 ℃