Question

【题目】(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。

(2)写出下列物质的电子式：

氮气________;氯化镁_________;二氧化碳_______;氟化氢______

Answer 1

【答案】三 ⅣA 二 ⅦA

【解析】

(1)Si的原子序数为14、氟的原子序数为9，结合原子结构示意图分析在元素周期表中的位置；

(2)氮气、二氧化碳和氟化氢均只含有共价键，而氯化镁只含有离子键，据此写出它们的电子式；

(1)Si的原子序数为14，其原子结构示意图为，则Si在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族；氟的原子序数为9，其原子结构示意图为，则F在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族；

(2)氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；氯化镁属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子，MgCl2的电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，HF的电子式为。