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    人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    （1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分名称是
     
    ．
    （2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：
     
    ．若有一患有胃溃疡（胃壁受伤）的人胃酸过多，应选择主要成分为
     
    （填写NaHCO3或Al（OH）3）的药物，因为
     
    ．
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸；
    （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度．
    解答： 解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
    （2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体会使胃膨胀，加重胃溃疡的程度，故胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，只能选用Al（OH）3）；
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；Al（OH）3；NaHCO3与盐酸作用会产生大量二氧化碳气体．
    点评：本题考查胃酸的成分和抗酸药，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的（　　）
    A、PVC塑料指的是聚乙烯
    B、普通钢是纯净物，不锈钢是混合物
    C、实验室常用的蒸发皿属于硅酸盐产品
    D、光导纤维是以石油为原料生成的合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
    B、将lmol N2和H2 3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
    C、平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大
    D、当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、MnO4-、SO42-
    B、Cl-、Al3+、AlO2-、Na+
    C、Na+、CH3COO-、H+、K+
    D、K+、I-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为 C5H12 的某烃，它的三个同分异构体结构分别为
     
    ，
     
    ，
     
    ．若其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为：
     
    ；按系统命名法命名，其名称为：
     
    ．
    （2）写出2-氯丙烷转化为丙烯的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    （3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是
     
    反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B．试通过计算填空：
    （1）有机物A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）A的结构简式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密闭容器中进行．
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时，求算该反应平衡常数K=
     
    ，N的转化率为
     
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=2mol/L，c（N）=
     
    mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
     
    mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
     
    ．写出上述反应的离子方程式
     
    ．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是
     
    ，写出发生上述现象的反应离子方程式
     
    ．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②该反应为
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变  b．混合气体中 c（CO）不变  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
    ④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．

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