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    （1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
     
    ．写出上述反应的离子方程式
     
    ．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是
     
    ，写出发生上述现象的反应离子方程式
     
    ．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②该反应为
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变  b．混合气体中 c（CO）不变  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
    ④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    考点：离子方程式的书写,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：离子反应专题,化学平衡专题
    分析：（1）铁离子遇到硫氰化钾显示红色，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
    （2）①依据化学方程式和平衡常数概念分析书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物幂次方乘积得到；
    ②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
    ③平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    ④依据关系式计算浓度商和平衡常数比较分析判断 反应进行的方向．
    解答： 解：（1）硫氰化钾溶液和的FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，溶液变红，再加入NaOH至过量，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡逆向移动，红色消失生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
    故答案为：变红；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成，Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-；
    （2）①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），依据平衡常数概念写出平衡常数K=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    ；
    故答案为：
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    ；
    ②图表数据分析，平衡常数随温度升温增大，说明反应是吸热反应；
    故答案为：吸热；
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应是气体体积不变的吸热反应
    a．反应前后气体物质的量不变，反应过程中和平衡状态下容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
    b．混合气体中 c（CO）不变是反应的平衡标志，故b正确； 
    c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故c正确；
    d．起始量相同，消耗量相同，反应过程中和平衡状态下浓度始终相同，c（CO2）=c（CO），不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
    故答案为：b、c；               
    ④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），Q=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    =1，和830°C的平衡常数K=1相同，所以是温度为830°C的平衡状态；
    故答案为：830．
    点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析，平衡标志的分析判断和离子选择检验是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    （1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分名称是
     
    ．
    （2）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式：
     
    ．若有一患有胃溃疡（胃壁受伤）的人胃酸过多，应选择主要成分为
     
    （填写NaHCO3或Al（OH）3）的药物，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来．反应如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    （1）此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是氧化产物．
    （2）用双线桥法在上式 标出上述方程式电子转移的方向与数目．
    （3）若反应产生2.24LCO2（标况下），发生转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO
     
    -
    3
    还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    □NO
     
    -
    3
    +□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是
     
    ，还原产物是
     
    ，每生成1mol还原产物，将有
     
    电子发生转移．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
     
    -
    3
    （设氮元素都以NO
     
    -
    3
    的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是
     
    ．
    a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（固）+CO（气）?Fe（固）+CO2（气）△H＞0
    （1）则该反应中平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值
     
    ，平衡常数K值
     
    （均填增大，减小或不变）．
    （3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态
     
    （选填是或否），此时化学反应速率是v正
     
    v逆（选填＞，＜，=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
     
    ．
    （2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
     
    ．
    （4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
     
    ．
    （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
    B、pH=6.5的牛奶中c（H+）是pH=4.5的H2SO4溶液中c（H+）的100倍
    C、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别于NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH3Cl
    D、

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