Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）该反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

 

．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是

 

．
a．υ_正＞υ_逆      b．υ_正=υ_逆      c．υ_正＜υ_逆      d．无法判断．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）图表分析平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），依据平衡常数分析判断分析进行的方向．

解答： 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案为：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）图表分析平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应是气体体积不变的吸热反应，
a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO₂）=c（CO）时，取决起始浓度和转化率，不能判断达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）830℃下，K=1，若物质的浓度关系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），说明Q=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

＜K=1，反应正向进行，υ_正＞υ_逆；
故答案为：a．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算等知识，难度中等，注意平衡常数只与温度有关．