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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A、容器中压强不变         B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为
     
    ℃
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据好像反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
    （2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
    （3）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
    （4）根据化学平衡常数表达式，计算出K=1．
    解答： 解：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，故答案为：
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ；
    （2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
    故答案为：放热；
    （3）A、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故C正确；
    D、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故D正确；
    故选CD；
    （4）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
    故答案为：830．
    点评：本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；能够准确写出化学平衡常数表达式，并能熟练应用化学平衡常数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
    A、液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种
    B、直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体
    C、胶体的本质特征是发生丁达尔效应
    D、用过滤器可以将胶体和溶液分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用nB、tB表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KNO3晶体②SO2③醋酸④Cu⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．请回答下列问题．（填相应序号）
    （1）以上物质能导电的是
     

    （2）以上物质属于电解质的是
     

    （3）以上物质属于非电解质的是
     

    （4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
    ①Ba（OH）2
     

    ②Al2（SO4）3
     

    ③H2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
     mol?（L?min）-1．
    （2）根据上图写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率
     
    ．
    （4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a、b、c的编号回答）．
    （5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是
     
    ．
    a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L，则VO2=
     
    ，各物质所表示的反应速率的最简整数比VSO2：VO2：VSO3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是 （　　）
    A、小苏打粉B、氢氧化铝粉
    C、氢氧化钠粉D、纯碳酸钙粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
    B、0.1mol?L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、将10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1盐酸中一定有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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