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    若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是 （　　）
    A、小苏打粉B、氢氧化铝粉
    C、氢氧化钠粉D、纯碳酸钙粉
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答．
    解答： 解：A、小苏打粉（NaHCO3）能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故A不符合；
    B、氢氧化铝粉是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故B不符合；
    C、氢氧化钠粉虽能与盐酸发生中和反应，但具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C符合；
    D、纯碳酸钙粉能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故D不符合．
    故选C．
    点评：本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类将要面临的一个重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济性”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式是
     

    ③下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     

    （2）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应：
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图）．则：
    ①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是
     

    ②利用该原理捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
     
    （写出2个）
    ③下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
     
    ．
    A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A、容器中压强不变         B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为
     
    ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O

    （1）甲电池是
     
    装置，A（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．B（Ag）电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）乙池中反应的总反应方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中离子的总数为2NA
    B、在标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4L
    C、0.5mol Mg2+的最外电子总数4NA
    D、常温常压下，11.2L氨气含有的质量为8.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
    A、能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
    B、青霉素有解热镇痛的作用
    C、阿司匹林是最重要的抗生素
    D、碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-12mol?L-1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为（　　）
    A、Na+、Cl-、K+、NO3-
    B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C、H+、Al3+、NH4+、CO32-
    D、Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、NH4HSO4
    D、（NH4）2CO3

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