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    下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
    A、液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种
    B、直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体
    C、胶体的本质特征是发生丁达尔效应
    D、用过滤器可以将胶体和溶液分开
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，属于分散系的一种；
    B、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；
    C、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应；
    D、有的胶体在通电时会发生电泳现象．
    解答： 解：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，属于分散系的一种，故A正确；
    B、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，并不是说直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体，故B错误；
    C、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故C错误；
    D、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生胶体的性质及应用，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列表达正确的是（　　）
    A、石墨不如金刚石稳定
    B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=-3E kJ/mol
    C、金刚石常温下可转化为石墨
    D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
    B、常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中均能发生钝化，均能用铁罐储运
    C、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
    B、主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
    C、同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子
    D、元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
    C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D、0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等；碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题共2个小题，请按要求作答．
    （1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
    A．O2与O3      B． 12C与13C      C．正丁烷和异丁烷     D．
    E．甲烷和庚烷       F．D与T     G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O
    ①互为同位素的是
     
    ；
    ②互为同素异形体的是
     
    ；
    ③属于同系物的是
     
    ；
    ④互为同分异构体的是
     
    ；
    ⑤属于同一物质的是
     
    ．
    （2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．
    反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
    已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

    ①H2O的电子式为
     
    ．
    ②该反应中反应物的总能量
     
     生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类将要面临的一个重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济性”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式是
     

    ③下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     

    （2）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应：
    （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
    为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图）．则：
    ①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是
     

    ②利用该原理捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
     
    （写出2个）
    ③下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
     
    ．
    A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A、容器中压强不变         B、c（CO2）=c（CO）
    C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合气体中c（CO2）不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为
     
    ℃

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