Question

如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法

 

．
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式

 

．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式

 

．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：流程图中分析，E是常见的气体单质，可以初步推断为O₂，I是红棕色的气态氧化物判断为NO₂，依据转化关系可知H为NO，G为H₂O，N为HNO₃，B为NH₃，固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO₂，根据反应：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C为Na₂O₂，F为（Na₂CO₃），所以A受热分解生成碱性气体NH₃和酸性气体CO₂，证明A为碳酸铵盐；依据推断出的物质进行分析回答问题．

解答： 解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O₂，I是红棕色的气态氧化物判断为NO₂，依据转化关系可知H为NO，G为H₂O，N为HNO₃，B为NH₃，．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO₂，根据反应：N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I（NO₂）+G（H₂O），C为Na₂O₂，F为（Na₂CO₃），所以A受热分解生成碱性气体NH₃和酸性气体CO₂，证明A为碳酸铵盐，
（1）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH₄⁺的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，
故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；
（2）B与E反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，得到H为NO，反应中生成4molNO电子转移20mol，则得到1molNO，此时转移电子的物质的量为5mol；
故答案为：5；
（3）实验室制取B（NH₃）的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

 CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，或浓氨水加CaO或NaOH固体；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl 

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑或浓氨水加CaO或NaOH固体；
（4）N的稀溶液HNO₃与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O；
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O；
（5）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH₃与通过浓硫酸得到的气体D（CO₂）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成；
故答案为：NH₄HCO₃和（NH₄）₂CO₃按物质的量之比为2：3混合而成．

点评：本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查铵根离子检验，化学方程式的书写，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断．